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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.白磷为正四面体结构，则与所含共价键数目之比为3：1

    B.1mol乙酸与足量的充分发生酯化反应可生成分子个

    C.与的混合物中所含中子数为

    D.浓度均为的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中和的总数为

    【答案】C

    【解析】

    A．1mol白磷的正四面体结构中含有，而结构中含有，则与所含共价键数目之比为3：2，故A错误；

    B．由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的充分生成的分子数小于，故B错误；

    C．分子和分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为，含有的中子数为，故C正确；

    D．溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

    （1）写出甲池中负极电极反应式_________________________________________

    （2）写出A电极的电极反应式____________________________________________

    （3）写出丙中反应的离子方程式___________________________________________

    （4）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    请回答：

    (1)A中含有的官能团名称是___________。

    (2)B的结构简式是___________。

    (3)①的化学方程式是__________________。

    (4)下列说法正确的是______。

    a.E分子中所有原子在同一平面上

    b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

    c.②的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

    B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

    D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是

    A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B.c点对应溶液的体积为

    C.b点与a点的差值为

    D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（ ）

    A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

    B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）

    A.当x≤4时，均为气体(常温常压下)

    B.y一定是偶数

    C.分别燃烧1mol，消耗氧气(x＋)mol

    D.在容积固定密闭容器中完全燃烧，反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

    B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

    C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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