【题目】某实验室用下图所示装置制备高浓度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和；极易溶于水并与水反应生成HClO。

(1)反应中通入空气或氮气的作用是________________，实验中控制氯气与空气或氮气的体积比的方法是_________。

(2)装置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

(3)反应时，Ⅱ中要加装冷却装置，其原因是__________。

(4)已知次氯酸可被还原成，可利用此原理测定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物质的量浓度。

此反应的化学方程式为__________________________。

量取次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的溶液，混合均匀后再加入足量的溶液，反应完全后过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量，得到固体，则所制取次氯酸的浓度为______。

(5)若制得上述次氯酸溶液，转化过程中氯的损耗为，则至少需要标况下__________L。

A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA

B.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

【题目】夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，荧光棒发光原理是利用氧化草酸二酯（）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光。草酸二酯的结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（ ）

A.1mo草酸二酯与完全加成，需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式为

C.草酸二酯能发生取代反应

D.1mol草酸二酯最多可与4mol反应

请回答：

(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

【题目】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

A.B.

C.D.

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的___倍；

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

③若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①处于平衡状态的时间段是___(填字母代号)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___。 (填字母代号)

A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气

③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代号)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；

(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。

(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。