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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA

    B.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

    C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

    D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A、N2和H2生成NH3是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成NH3小于2mol所以生成物中的N—H键数目小于6NA，A项错误；

    B、CH3CH20H+3O2=2CO2+3H2O，C2H4+3O2=2CO2+2H2O，1.5mol气体反应转移电子都是1.8mol即18NA，所以完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，B项错误；

    C、l00g、98%的浓硫酸中m（H2SO4）= l00g×98%=98g，n==1mol，其中N（O）=4NA，但是溶液中还有水，加上水中的O就大于4NA，C项错误；

    D、因为Na2S溶液中S2-会发生水解生成HS一和H2S，根据S原子守恒得n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）= 1L×0.1 mol/L=1mol，所以S2-、HS-和H2S的总数为0.1NA，D项错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

    ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

    ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

    ③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

    ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

    ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    ⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

    A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

    C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

    A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

    B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

    C. Si-O和C-O的键能

    D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是(　　)

    A. 分子式为C14H16O6NBr

    B. 该分子中含有两个手性碳原子

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

    C. NCl3分子是非极性分子

    D. NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    （1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___。

    ②该条件下反应的平衡常数K=___。

    ③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

    （3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通人等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO的质量分数的实验流程如下：

    “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

    常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

    图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    应控制“碳化”终点PH约为__________。

    图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

    “过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

    一种测定碱式碳酸镁img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />组成的方法如下：

    称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。

    另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。

    根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

    C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A. 电子由电极A经外电路流向电极B

    B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    C. 电池工作时，OH－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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