A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

【题目】某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol

A.核磁共振氢谱共有10个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物

A.反应③可用于工业上制取W的单质

B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.非金属性：X>W

D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

A. 2-乙基丙烷B.2-羟基丙烷

C.对硝基甲苯D.3-乙基-1，3-丁二烯

A.铝热法炼铁的原理是

B.该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人

C.点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应

D.和的质量比要控制在，且要混合均匀，以保证和都能完全反应

请你根据上图推断：

（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；

（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。

（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:

①写出NOCl的N元素化合价：_______

②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。

③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。

【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________