甲同学推测产物是MgO和N2；

乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

（2）装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和NH3的体积分数保持不变

c．CO2和NH3的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。

②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

A.O2的沸点比N2的低

B.NH3分子呈三角锥形

C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的分子空间构型是________。

(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是________。

(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键

b．1 mol分子中含有4 mol π键

c．该物质的熔点可能高于NaCl

d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力

(4)已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。

(5)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母序号，下同)。

A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸

②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

A. 的结构中含有酯基

B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

D. 芥子醇 能发生氧化，取代，水解，加聚反应

【题目】工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A.石墨极上发生氧化反应

B.阳极的电极反应式为

C.除去的反应：

D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

【题目】某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为______。

（2）该物质中所含官能团的名称为______。

（3）下列选项中，与该物质互为同系物的是______（填序号，下同），互为同分异构体的是______。

① ②

③ ④

（1）配制100mL浓度均为0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。

（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

分析75℃时沉淀量最多的原因：___。

（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

①A中发生反应的化学方程式是___。

②加热时持续通入N2的目的是___。

③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。