【题目】工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的
，装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A.石墨极上发生氧化反应
B.阳极的电极反应式为
C.除去的反应：
D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小
【答案】C
【解析】
由图可知，Fe与电源正极相连，则Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr2O72-，发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，以此来解答。
A．石墨与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，故A错误；
B．Fe作阳极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．发生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，处理废水，故C正确；
D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，pH增大，故D错误；
故选：C。
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m
4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W<X<Y<Z
B.简单氢化物的稳定性X>Y>Z
C.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离
D.m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置进行实验；下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )
a | b | 预期实验现象 | 结论 | |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管c中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 |
B | 木条 | 18.4mol/L硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的结构简式为：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___个碳原子在同一平面内。
（2）D分子中含有的含氧官能团名称是___，F的结构简式为___。
（3）A→B的化学方程式为___，反应类型为___。
（4）生成C的化学方程式为___。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式___、___。
（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。___
（合成路线常用的表示方式为：
）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的有（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取
A.1个B.2个C.3个D.4个
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2 和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。
①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[
]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和NH3的体积分数保持不变
c．CO2和NH3的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂
II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(molL－1) | H2浓度(molL－1) | 逆反应速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。
②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________
A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上会发生分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下：
I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解后缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液，不断搅拌，在80～90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。
III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。
请回答下列问题：
（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，则步骤I中确定何时停止通SO2的实验操作为___。
（2）下列说法中正确的是___。
A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液
B.试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO
D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥
（3）步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外，还有___的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有___。
（4）步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___(并简要说明理由)。
（5）AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示：
该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成：
I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：
aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___。
②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：___。
③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。
(1)化学沉淀法去除水体中的PO
，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO同时去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO的去除率如图(a)所示：
已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH
+HPO
+6H2O
MgNH4PO4·6H2O↓+H+，
(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而增大，其原因是___ (从平衡移动角度说明)。
②当pH＞10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而减小，其原因是___(从平衡移动角度说明)。
(3)一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：
①装置工作时，H+向___极(填“X”或“Y")室迁移。
②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为___；Y极上NO
→N2的电极反应式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态
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