在某温度时.将2molA和1molB通入固定容积为2L的密闭容器中.发生反应:2A.2min后反应达到平衡状态.经测定B的物质的量为0.4mol.C的反应速率为0.45mol?L-1?min-1．下列——青夏教育精英家教网—

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在某温度时，将2molA和1molB通入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）=xC（g），2min后反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol?L^-1?min^-1．下列选项能表明该反应达到平衡状态的是（　　）

A．v（A）_正：v（B）_逆=1：2

B．混合气体的密度不再发生变化

C．混合气体的压强不再发生变化

D．A的转化率不再发生变化

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一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），5min后反应达到平衡时c（CH₃OH）为0.2mol?L^-1．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．0～5min，CO₂的平均反应速率为0.04mol?（L?min）^-1

B．反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H＜0

C．在T₂℃时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

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某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强．分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．

	A	B	C
[浓度1]/mol?L^-1	0.05	a	0.05
[浓度2]/mol?L^-1	0.078	0.078	0.022
[浓度3]/mol?L^-1	0.06	0.06	0.04
[浓度4]/mol?L^-1	0.07	0.07	0.098

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）

A．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大压强

C．[浓度1]中a=0.05

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]，则说明其在测定过程中出现了很大误差

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工业上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反应为4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t₁时刻恒压充入氦气，t₂时刻达到平衡的v-t图象

B．图Ⅱ研究的是NH₃的含量与温度随时间的变化的关系曲线

C．图Ⅲ研究的是催化剂对O₂的含量的影响

D．图Ⅳ研究的是氨平衡体积分数与NO量的关系曲线

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甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．工业上可采用氢气和二氧化碳在220～280℃和催化剂（Cu0-Zn0-Al₂O₃）作用下合成甲醇：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.1kJ/mol^-1，与此同时发生副反应②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ/mol^-1．下列说法正确的是（　　）

A．高温有利于甲醇的合成

B．提高H₂与CO₂的物质的量之比，可提高CO₂的转化率

C．若分离出甲醇，则反应速率减小，甲醇的产率降低

D．对于反应①在恒容条件下充入He（g），使体系的压强增大，则可提高反应物的转化率

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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．如表所示研究目的和图示相符的是（　　）

A．