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【题目】下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液退色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.二甲苯和的结构不同,互为同分异构体
D.苯分子中的12个原子都在同一平面上
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【题目】将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流表指针发生偏转,一段时间后,电流表指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
A. 开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
C. 电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 两次电流表指针偏转方向相反
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为,则丙可能为
B.若涉及反应均为氧化还原反应,则甲可能为
C.若涉及反应均为氧化还原反应,则丁可能为
D.若甲为溶液,则丁可能是NaOH溶液
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【题目】SO2 和 NOx 都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收,原理如下图所示:
NO2 被吸收的离子方程式是__________________。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐,其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2>H2CO3)______________。
(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等),会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是、___________(填离子符号)。
(4)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
I.SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2,该反应的化学方程式是________________。
②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式是_________________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。
II.NSR(NOx 储存还原)工作原理:NOx 的储存和还原在不同时段交替进行,如下图所示。
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是___________________,生成 Ba(NO3)2 的化学方程式是 _______________。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程,该过程分两步进行,下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是___________。
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是 15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整:_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O
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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,在常温下,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
① | 、 | 稀盐酸 | 偏向 |
② | 、 | 稀盐酸 | 偏向 |
③ | 、(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
④ | 、 | 氢氧化钠溶液 | 偏向 |
⑤ | 、 | 浓硝酸 | 偏向 |
试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题:
(1)实验1、2中所作的电极(正极或负极)是否相同?________(填“相同”或“不相同”)。
(2)由实验3完成下列填空:
①铝为________极,电极反应式为________________;
②石墨为________极,电极反应式为________________;
③电池总反应为________。
(3)实验4中铝作负极还是正极?________,理由是_______。写出铝电极的电极反应式:_______。
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因:_________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:________。
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【题目】下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向盛有溶液的试管中,先滴加几滴KCl溶液,再滴加KI溶液 | 先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | |
B | 将适量和分别通入装有溶液的两支试管中 | 一支试管出现白色沉淀,另一支试管无明显现象 | 出现的白色沉淀是 |
C | 取少量晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的溶液 | 产生白色沉淀 | 中含 |
D | 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y | 试纸变蓝 | Y可能是 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室用下图装置制备乙烯,下列有关说法不正确的是
A.圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止爆沸
B.烧瓶中应先加入乙醇,再缓慢加入浓硫酸
C.实验时,加热迅速升温至 170℃,提高乙烯的产率
D.将产生的气体直接通到 Br2 的 CCl4 溶液,检验是否有乙烯生成
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【题目】碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种;氟原子的价电子排布式为___。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为______;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,C60中C-C键键长为145~140pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是________。
(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为______,Si原子采用_______杂化。
(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______(填“A1”“A2”或“A3”),该晶体的密度为______g/cm3(用含a和NA的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。
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【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1
则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一,氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。
(3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2,写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期(反应一半所需要的时间,单位为min)。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示,则T1______T2(填“>”或“<”)。
(4)燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。
根据图写出总反应的化学方程式_______________。
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【题目】下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题:
(1)该装置将________能转化为________能,电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。
(2)催化剂b表面O2发生___________反应,其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式:_________________________________________。
(4)若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________。
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