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【题目】下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)

A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液退色,属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

C.二甲苯的结构不同,互为同分异构体

D.苯分子中的12个原子都在同一平面上

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【题目】将反应IO3+5I+6H3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流表指针发生偏转,一段时间后,电流表指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝

C. 电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态

D. 两次电流表指针偏转方向相反

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某元素,它们之间具有如下转化关系:甲丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为,则丙可能为

B.若涉及反应均为氧化还原反应,则甲可能为

C.若涉及反应均为氧化还原反应,则丁可能为

D.若甲为溶液,则丁可能是NaOH溶液

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【题目】SO2 NOx 都是大气污染物。

(1)利用氨水可以将 SO2 NO2 吸收,原理如下图所示:

NO2 被吸收的离子方程式是__________________

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐,其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2H2CO3)______________

(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2NO2H2O),会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是___________(填离子符号)

(4)SCR NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。

ISCR(选择性催化还原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 CO2,该反应的化学方程式是________________

②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式是_________________

③当燃油中含硫量较高时,尾气中 SO2 O2 作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________

IINSR(NOx 储存还原)工作原理:NOx 的储存和还原在不同时段交替进行,如下图所示。

①通过 BaO Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是___________________,生成 Ba(NO3)2 的化学方程式是 _______________

②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程,该过程分两步进行,下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 Ba(NO3)2 的物质的量之比是___________

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下 15NO NH3 以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是 15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整:_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O

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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,在常温下,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。

编号

电极材料

电解质溶液

电流表指针偏转方向

稀盐酸

偏向

稀盐酸

偏向

(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

氢氧化钠溶液

偏向

浓硝酸

偏向

试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题:

1)实验12所作的电极(正极或负极)是否相同?________(填“相同”或“不相同”)。

2)由实验3完成下列填空:

①铝为________极,电极反应式为________________

②石墨为________极,电极反应式为________________

③电池总反应为________

3)实验4中铝作负极还是正极?________,理由是_______。写出铝电极的电极反应式:_______

4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因:_________

5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:________

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【题目】下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向盛有溶液的试管中,先滴加几滴KCl溶液,再滴加KI溶液

先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

B

将适量分别通入装有溶液的两支试管中

一支试管出现白色沉淀,另一支试管无明显现象

出现的白色沉淀是

C

取少量晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的溶液

产生白色沉淀

中含

D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

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【题目】实验室用下图装置制备乙烯,下列有关说法不正确的是

A.圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止爆沸

B.烧瓶中应先加入乙醇,再缓慢加入浓硫酸

C.实验时,加热迅速升温至 170℃,提高乙烯的产率

D.将产生的气体直接通到 Br2 CCl4 溶液,检验是否有乙烯生成

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【题目】碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种;氟原子的价电子排布式为___

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为______;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______

(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pmC60C-C键键长为145140pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是________

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为______Si原子采用_______杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______(填“A1”“A2“A3),该晶体的密度为______g/cm3(用含aNA的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含ar的代数式表达)

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【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=5518kJ·mol-1

8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一,氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________

(3)常见含硼的化合物有NaBH4NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2H2,写出其化学方程式_______NaBH4反应的半衰期(反应一半所需要的时间,单位为min)。lgt1/2pH和温度的变化如图2所示,则T1______T2(填“>”“<”)。

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据图写出总反应的化学方程式_______________

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【题目】下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题:

(1)该装置将________能转化为________能,电流方向为________(“b→a”“a→b”)

(2)催化剂b表面O2发生___________反应,其附近酸性________(增强不变减弱”)

(3)催化剂a表面的电极反应式:_________________________________________

(4)若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________

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同步练习册答案