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    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

    A.若甲为，则丙可能为

    B.若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为

    C.若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为

    D.若甲为溶液，则丁可能是NaOH溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．若甲为，丙为，则乙应为，丁为，但不能与反应生成，应生成乙酸乙酯，故A错误，符合题意；

    B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为，则丁为Fe，乙为，丙为，故B正确，不符合题意；

    C．如甲为焦炭，丁是，则乙为CO，丙为，则C CO CO2，符合转化，故C正确，不符合题意；

    D．若甲为，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为，则AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2，符合转化，故D正确，不符合题意；

    故选A。

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    【题目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。

    ①

    ②

    ③、、不再随时间而改变

    ④单位时间内生成的同时生成

    ⑤单位时间内生成的同时生成

    ⑥反应速率

    ⑦一个键断裂的同时有两个键断裂

    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】下图有机物的正确命名为 (　　)

    A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

    C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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    【题目】碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    (1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种；氟原子的价电子排布式为___。

    (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。

    (3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。

    (4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。

    (5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的所有碳原子不可能位于同一平面上的是

    ① ② ③④ ⑤

    A.②③B.①④

    C.①②④D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。

    脱铁后的溶液中含有少量的，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。

    已知可表示为：，则也可用氧化物表示为：______。

    脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。

    若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。

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    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

    B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

    C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

    D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

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