【题目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。
①
②
③
、
、
不再随时间而改变
④单位时间内生成
的同时生成
⑤单位时间内生成的同时生成
⑥反应速率
⑦一个
键断裂的同时有两个
键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】③④⑦⑨
【解析】
①
，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故①错误；
②
，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③
、
、
不再随时间而改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成
的同时生成
，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；
⑤单位时间内生成的同时生成
，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率的关系，故⑤错误；
⑥反应速率
，没有正逆反应速率，则无法判断平衡状态，故⑥错误；
⑦一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑦正确；
⑧该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故⑧错误；
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑨正确；
⑩气体总质量不变、容器容积不变，密度为定值，故⑩错误；
该反应前后气体质量不变，气体总物质的量不变，则气体的平均摩尔质量为定值，不能据此判断平衡状态，故错误；
综上已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨，故答案为：③④⑦⑨。
星级口算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【题目】反应 mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.m+n<q
B.该反应的ΔH>0
C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC
D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)
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【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.达到化学平衡时，化学反应已经停止
C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量
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【题目】室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7
C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA
D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为
，则丙可能为
B.若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为
C.若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为
D.若甲为
溶液，则丁可能是NaOH溶液
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