[题目]已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g).下列说法正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.达到化学平衡时.化学反应已经停止C.v正(NO)＝v正(CO2)时.说明达到了化学平衡D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时.反应达到平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.达到化学平衡时，化学反应已经停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

【答案】D

【解析】

A. 由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反应可知，升高温度化学反应速率加快，故A错误；

B.化学平衡属于动态平衡，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，化学反应没有停止，故B错误；

C.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反应可知，当v正(NO)＝v逆(CO2)时，说明达到了化学平衡，故C错误；

D.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反应可知，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，故D正确；

答案选D。

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A. a=b,pH=7

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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库。

(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。

A.阴极反应式是：Na++e－=Na

B.可以用铁做阴极，石墨做阳极

C.烧碱和氯气都在阳极生成

D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

(2)苦卤的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Al(OH)3	3.7	4.7
Mg(OH)2	9.6	11.1

① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行，HCl 保护气的作用是_____。

③ 若向苦卤中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。

(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____，_____。

② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入过量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的海水中 Cl2 和 ClO－的总物质的量浓度是_____mol/L。

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【题目】CO2 可用于合成多种化工原料。用 CO2 生产绿色燃料甲醇时发生反应A： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

(1)反应 A 的平衡常数表达式是_____。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是_____(填字母)。

A.反应达到平衡时，容器的总压强不再改变

B.加入合适的催化剂，可以提高 CO2 的转化率

C.将初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的转化率

D.充入一定量的He 气，可以提高CO2 的转化率

(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO2)，n(H2)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO2 平衡转化率影响的曲线。

① 反应 A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲线 c 对应的投料是_____。

③ T1℃时，曲线c 对应的化学平衡常数_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对 CO2 的转化率影响如图 2 所示。