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    【题目】硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

    下列判断正确的是

    A.反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

    B.反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

    C.可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

    D.反应④生成S的原子利用率是100%

    【答案】C

    【解析】

    A、SO2中的S元素是+4价，既有氧化性又有还原性，而作漂白剂是利用它与品红等有机有色物质发生化合反应，生成无色不稳定物质所致，与其氧化性、还原性没有因果关系，选项A错误；

    B、反应④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为2mol，选项B错误；

    C、S易溶于CS2，可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫，选项C正确；

    D、反应④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，生成S的原子利用率不是100%，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（ ）

    A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

    B. A容器中X的转化率为80％

    C. 平衡时两容器的压强：PA<PB

    D. 平衡时Y的体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是

    A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    B.达到化学平衡时，化学反应已经停止

    C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡

    D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

    已知：K(HY)=5.0×10-11

    A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

    C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.1

    6.5

    3.7

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    4.7

    9.2

    (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

    (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

    (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

    (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

    (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强

    A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

    B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

    C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA

    D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：

    已知：①R—Cl R—COOH

    ② R1CH2R2

    ③RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

    (1)A 可与NaHCO3 溶液反应，其结构简式是____________。B 中含有的官能团是─COOH 和______________。

    (2)D 的结构简式是_______________。

    (3)D→E 反应会生成副产物 Y(分子式为 C17H32O6)，生成 Y 的化学方程式是_______。

    (4)E→F 为两步连续氧化反应，中间产物 X 可发生银镜反应，X 的结构简式是____。

    (5)H 的结构简式是________________。

    (6)I 的分子式为 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反应类型是________。

    (7)由K 经两步反应可得到化合物 M，转化路线如下：

    环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M 的结构简式补充完整：____________。

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