【题目】下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8处，平衡（Ⅱ）隔板在2.6处。

下列判断正确的是（ ）

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

D.对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 ：11

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：

B.滴定至M点时，溶液中：

C.时，三种溶液中：

D.当中和百分数达到时，三种溶液中：

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。

（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K＝___，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。

【题目】时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A.所得溶液中：

B.时，水的离子积

C.时，一元酸HA的电离常数

D.时，溶液中的水解率为

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

图甲图乙

A.t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强

B.该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

C.若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D.反应物X的转化率t6点比t4点高

A. ②点混合溶液中水电离出的c(H+)大于HA溶液中由水电离出的c(H+)

B. ③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的浓度为0.1mol/L

D. ④点溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)