A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

(1)X是_______

A．H2 B．CO C．H2和CO D．CH3CH2OH蒸气

(2)写出 a 处反应的化学方程式:_______。

(3)c处液体主要成分的结构简式为______； 检验该物质的操作步骤是_______，其现象为______。

A.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

B.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

D.a = 6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。

（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。

（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算：

（1）8.7gMnO2的物质的量___________；

（2）参加反应的HCl的物质的量__________；

（3）生成Cl2的体积________________（标准状况）。

碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。

(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。

下列说法不正确的是

A.汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一

B.该过程中NO2既是生成物又是反应物

C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化

D.该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO4CO2 + N2

A. HA为弱酸，MOH为强碱

B. 水的电离程度：X＞Y=Z

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若，则B.若，则

C.若，则D.若，则

【题目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）

A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3