Question

【题目】在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。

（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。

（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。

Answer 1

【答案】 升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度（任选一条） 吸热 b 830

【解析】

（1）根据方程式写化学平衡常数表达式；

（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；

（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动；

（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；

b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；

d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；

（5）K只与温度有关，根据K判断温度。

（1）根据方程式，化学平衡常数表达式K=；

（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；

（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；

b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；

d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；

答案为b；

（5）各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），即该温度下，K=1，K只与温度有关，则该温度为830℃。