A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能与Al反应放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

（1）写出化学式：A__________C__________

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

A. 该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

【题目】现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是

A.是反应物；是生成物

B.是反应物；是生成物

C.是反应物；是生成物

D.是反应物；是生成物

【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体。下列说法正确的是　　

A. 达到平衡时，单位时间里消耗nmol的同时也生成n

B. 增大压强，平衡常数将增大

C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；

（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；

（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

（1）“酸溶”时，硫酸应过量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)

（3）如图是温度-pH与生成的含铁化合物的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳定存在的区域。

①“沉矾”反应的离子方程式为____。

②若“沉矾”反应在80℃时进行，则需控制溶液的pH范围是____。

③“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液发生“沉矾”反应时，适宜的混合方式是____（填字母）。

a．将“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将“氧化”后的溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反应容器中

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

A. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B. 中间体①的能量大于中间体②的能量

C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动