A. X分子中含有三种官能团

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。

（2）沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；

②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；

③e点转化率出现突变的原因可能是____。

【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。

（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol

反应2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，H1=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）

（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。

② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。

【题目】是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人．

I、利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示．过程2的化学方程式为______．

II、近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成．其工艺流程如图所示：

由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______．

上述流程中______填化学式可循环使用，体现了该流程的“绿色”．

不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol和5mol，相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示：

合成塔中发生的化学反应方程式为______．

时a点（正）______ （逆）（填“”，“”，“”）；

计算温度为时b的平衡常数为______．

为检验吸收池中饱和溶液是否充足，量取100mL吸收液用盐酸滴定，生成的标准状况下随盐酸变化关系如图所示：

则该100mL吸收液还可吸收标准状况下______．

Ⅲ以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图所示．

的移动方向是______填从左至右或从右至左

产生乙烯的电极反应式为______．

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。

（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。

（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________________________。

（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。（忽略反应过程中温度变化）

①该小组同学提出的假设是_______________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案。

表中加入的固体A是_______________。（写化学式）

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________

（5）工业上可用电解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应式为____________________________________。

【题目】一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A.内，用表示的平均反应速率为

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

【题目】温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。下列说法不正确的是

A.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反应达平衡前，

C.起始时容器Ⅰ中总压强为，则时该反应的平衡常数kPa

D.当温度改变为时，若则

【题目】一定温度下，在固定容积为 5L 的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）请写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ________________________ 。

（2）不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化

D．混合气体的压强不再变化

（3）若在固定容积为 5L 的密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)，发生反应： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1 秒时，H2 的物质的量为 0.2 mol，到 t2 秒时恰好达到平衡，此时 H2的物质的量为 0.35 mol。

①t1～t2这段时间内的反应速率υ（H2O）=____；达到平衡时，H2的体积分数为____。

②若继续加入 2 mol Fe(s)，则平衡___________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O再次达到平衡后，H2的物质的量为___________。

③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________。

A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快