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【题目】反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径:W > Z > Y > X
B.气态氢化物热稳定性:Y > Z > W
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的是( )
A. 制取乙酸乙酯
B. 吸收NH3
C. 石油的分馏
D. 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
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【题目】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是( )
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
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【题目】下列实验能达到实验目的的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | 比较Br2 和I2的氧化性强弱 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半 | 正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中 | 探究温度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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【题目】下列说法正确的是( )
A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
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【题目】工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4,还含少量SiO2等杂质)为原料,冶炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下
已知:滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题:
(1)如何提高黄铜矿的浸出率___________、___________?(至少答两种方法)
(2)试剂A为___________,其反应的离子方程式为_____________。
(3)试剂B不可能是
A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
(4)溶液II中溶质的成分为_______________。
(5)操作X的步骤是________________________。
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【题目】黑火药爆炸时发生化学反应:S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑,完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是___,试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有___>___>___。(填元素符号)
(2)上述反应的生成物中,属于离子化合物的是___,其电子式为___。
(3)硫元素的气态氢化物所含化学键类型为___(填“离子键”或“共价键”),其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊,用化学方程式表示该变化___,该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素___(填“强”或“弱”)。
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