A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ

B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

【题目】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

A.ΔH＞0

B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行

C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

①电池中电解质溶液为________。

②负极反应式为______________________________________。

③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。

A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液

D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液

II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

A.AB.BC.CD.D

【题目】某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是

A. 电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个

C. 往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

D. b极附近会生成蓝色固体

下列说法正确的是（ ）

A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

B.1molY最多能与1molNaOH发生反应

C.X中所有原子可能在同一平面内

D.1molZ最多能与6molH2发生反应

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

A.若X是一种强碱，则F为硝酸

B.若X是一种强酸，则F为硫酸

C.B和F在一定条件下均能发生反应，且都生成

D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D