A.的溶液中：、、、

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

（1）气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___（填“冰水”或“热水”），原因是___。

（2）试剂b为含氯的盐，b为___（用化学式表示），混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。

（3）生产流程中操作A的名称___，实验室中蒸馏操作是在___中进行的。（填玻璃仪器名称）

（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___（填化学式），若假设成立可观察到的现象为___。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___，用于证明该假设成立的方法为___（简单写出实验步骤）。

A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C. 图中b点有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

（1）固体拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循环使用的物质是___，除此之外，你认为通过对___（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现___（填化学式）的循环利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是___（用离子方程式表示）.

（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K稳=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

写出AgCl（s）与NH3反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K=___。

（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，得到Ag___g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数的值用NA表示）。

请回答以下问题：

(1)A 的结构简式为_____。D 的化学名称为_____，

(2)E 的官能团名称分别为_____和_____。

(3)H→Prolitane 的反应类型为_____。

(4)F→G 的化学方程式为_____。

(5)C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）；

①属于芳香化合物

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式_____________。

(6)参照 Prolitane 的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）：__________。

回答下列问题：

（1）钼(Mo)位于第五周期，与铬同副族，则Mo的价电子排布式为______________。

（2）基态氮原子核外电子空间运动状态有____种，氮元素所在周期中第一电离能最大的前三种元素依次是____（按由大到小的顺序写）。

（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（结构式为）、H2NCH2COOH等。NH3的分子构型为________，HN3结构式中间两个氮原子的杂化轨道类型为________，1个HN3分子中含______个π键；H2NCH2COOH（熔点为182 ℃）、CH3CH2COOH（熔点为22 ℃）的相对分子质量几乎相同，但熔点相差很大，从物质结构的角度分析，导致该现象的主要原因是______。

（4）氮与铂元素形成的某种化合物晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______，若该晶胞的边长为d pm，则晶体的密度为____ g/cm3。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1

反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a. 气体的密度不变 b. v(H2) =v(H2Se)

c. 气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:

则制备H2Se的最佳温度和压强为________。

(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。

(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO2析出硒单质。

(5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9,CuS的，则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。