近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑．下列有关说法中，正确的是（　　）

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充电

放电

Cd+2NiOOH+2H₂O，
有关这个电池的说法正确的是（　　）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关，而酪氨酸是黑色素合成的基础物质，酪氨酸的结构简式为：，下列有关酪氨酸的说法不正确的是（　　）

化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化．下列判断正确的是（　　）

使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的（　　）

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．

高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦；CO的平衡转化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
A、增加CO的浓度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反应温度E、减小容器的容积      F、加入合适的催化剂．

碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．