A.将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA

B.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA

C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH数小于0.1 NA

D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。

(2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

(3)由G生成H的化学方程式为___________。

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

(5)设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________

(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）

(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；

(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；

(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在1100K时，CO2的体积分数为__________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯原理如图所示

①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是___________。

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号)

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为___。

（3）D中的官能团名称为___，D生成E的反应类型为___。

（4）F 的化学名称是___，由F生成G的化学方程式为____。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。

（6）参照上述合成路线，以(反，反)2，4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线____。

【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示：

①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有

A.4个B.3个C.2个D.1个

【题目】在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：

下列推断正确的是（ ）

A.上述反应中，△H＜0

B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5

C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1

D.实验③中a=6.00

A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化