Question

【题目】回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）

(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；

(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；

Answer 1

【答案】＜ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ＞ CO32-+H2OHCO3-+OH- 增强 O2 Ag 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2↑+4HNO3 不变 O2 H2 2H2O=2H2↑ +O2↑

【解析】

由盐类的水解规律“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性”进行分析；

通过电解池中离子放电顺序进行分析。

(1) FeCl3 溶液为强酸弱碱盐，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知该盐水解后溶液显酸性；

(2) Na2CO3为强碱弱酸盐， CO32-+H2OHCO3-+OH-可知该盐水解后溶液显碱性；

(3) 用石墨作电极电解AgNO3溶液时，阳极：，阴极：，故溶液酸性增强，阳极产物为O2，阴极产物为Ag，总反应式：

(4) 用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，阳极：，阴极，总反应式为：。故阳极产物O2，阴极产物为H2。