【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D.图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高
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【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高
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【题目】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_____ mol。
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_____mol。
（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝_____，y＝_____。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_____。
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【题目】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
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【题目】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。
实验步骤 | 实验现象 |
| A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
| C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： ______ 。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制
溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
(3)实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。
(5)实验结论： ______ 。
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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【题目】高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子行业，制造高性能磁性材料。工业利用含锰废水(主要含Mn2+、
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列问题：
(1)试剂X是___________ (填标号)。
a.Cl2 b.MnO2 c.浓HNO3 d.H2O2
(2)“滤渣1”中主要成分的化学式为__________。
(3)“除重金属”时发生反应的离子方程式是______；反应中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。
(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_____，反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4，加入稍过量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是_____。
(5)由 MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品MnO2的质量分数是___________。
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
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【题目】回答下列问题。
(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）
(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）
(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；
(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；
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