【题目】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
。
实验步骤 | 实验现象 |
| A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色. |
| B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
| C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
| D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
| E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: ______ 。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制溶液等.仪器:① ______ ,② ______ ,③ ______ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式
_______________________
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱,请你设计实验实验用品自选,不要求写化学方程式
: ______ 。
(5)实验结论: ______ 。
【答案】探究同一周期主族元素性质的递变规律 烧杯 试管
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | B | |
2 | E | |
3 | A | |
4 | C | |
5 | D |
胶头滴管 向溶液中滴加NaOH溶液至过量,得白色沉淀,不溶解;向溶液中滴加NaOH溶液至过量,产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失 同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
【解析】
(1)根据实验方案可知实验目的,①③④⑤是同一实验目的,②可说明另一实验目的;
(2)根据实验条件和实验药品的性质结合实验操作判断所需仪器;
(3)根据实验现象来判断实验方案及发生的化学反应;
(4)根据氢氧化镁不能与氢氧化钠反应,而氢氧化铝与氢氧化钠反应来解答;
(5)根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱,分析实验的结论;
(1)由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性,②可验证非金属的活泼性,即实验目的为证明同周期元素金属性,非金属性递变规律(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱), 故答案为:探究同一周期主族元素性质的递变规律;
(2)钠与滴有酚酞试液的冷水反应,一般应在烧杯中进行;做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应,一般要在试管中进行;向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水,需要胶头滴管; 故答案为:烧杯;试管;胶头滴管;
(3)由A浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色可知,该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应,离子反应为:
;
由B有气体产生,溶液变成浅红色可知,该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞,离子反应为:
;
由C反应不十分剧烈,产生无色气体,该现象对应的方案为将铝条投入稀盐酸中,离子反应为:
;
由D剧烈反应,产生大量无色气体可知,该现象对应的方案为将镁条投入稀盐酸中,离子反应为:
;
由E生成淡黄色沉淀可知,该现象对应的方案为向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水,发生的离子反应为:
;
故答案为:
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | B | |
2 | E | |
3 | A | |
4 | C | |
5 | D |
(4)氢氧化镁不能与氢氧化钠反应,而氢氧化铝与氢氧化钠反应,说明氢氧化镁碱性大于氢氧化铝,所以向溶液中滴加NaOH溶液至过量,得白色沉淀,不溶解;向溶液中滴加NaOH溶液至过量,产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失;
故答案为:向溶液中滴加NaOH溶液至过量,得白色沉淀,不溶解;向溶液中滴加NaOH溶液至过量,产生白色胶状沉淀,继而沉淀消失;
(5)由实验可知金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则实验结论为同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强, 故答案为:同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B.500℃,30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1234.8kJ·mol-1
结论:C2H5OH的燃烧热 △H=-1234.8 kJ·mol-1
B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
结论:将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,则放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.5kJ·mol-1
结论:相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)
结论:锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26 kJmol﹣1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣89.61 kJmol﹣1
写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为:_____。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)═SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15 K)=﹣94.0 kJmol﹣1△S(298.15 K)=﹣75.8 Jmol﹣1K﹣1,设△H和△S不随温度而变化,此反应自发进行的温度是_____
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是______________(填序号)。
(2)写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③_____;④加适量盐酸;⑤_____(请补全缺少的实验步骤)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,某学习小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
D.图IV表示的是温度、压强对平衡的影响,且甲的温度比乙的高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计的实验装置如图所示(镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该气体发生装置已略去)。
(1)仪器E的名称是_____________。
(2)镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。
(3)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。
(4)B 中加入的试剂是_______,其作用是_____________。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列数据:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
浓硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时,停止加热,取下小试管B,充分振荡,静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A.上层液体变薄 B.下层液体红色变浅或变为无色 C.有气体产生 D.有果香味
(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步骤进行分离:
①试剂1最好选用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要仪器名称是__________________________;
③试剂2最好选用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在该操作中,除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ,还需要的玻璃仪器有__________、________、________,收集乙酸的适宜温度是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气
C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度
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