[题目]下列说法正确的是A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1234.8kJ·mol-1结论:C2H5OH的燃烧热 △H=-1234.8 kJ·mol-1B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1结论:将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后.若有1 mol H2O生成.则放出的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)

结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

【答案】D

【解析】

A项、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成最稳定氧化物放出的热量，C2H5OH的燃烧反应中生成的水为气体不是稳定氧化物，故A错误；

B项、醋酸是弱酸，电离时吸收能量，将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，反应放出的能量小于57.3kJ，故B错误；

C项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，故C错误；

D项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则在寒冷的冬天锡制品转化为粉末状的灰锡，容易损坏，故D正确；

故选D。

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【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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【题目】I．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积KW	1×10－14	1×10－13	1×10－12

试回答以下问题：

（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。

（2）在t2℃下，将a molL－1CH3COOH溶液与b molL－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=____________（用a、b表示）。

II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；

②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d

（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c、d表示）K=____________________。

III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

离子	Mg2＋	Cr3＋	Cl－
浓度(mol/L)	0.5	0.01	a

已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）除去杂质Cr3＋离，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是_______________。

（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl26H2O）的操作是___________________。

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【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④试剂B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩

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①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

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(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

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(2)根据上述实验，回答下列问题：

序号	实验现象	解释原因
①	_________________________	_________________________
②	品红试液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反应的离子方程式____________________
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O