【题目】某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白:
(1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
(2)A溶液可选用________________________________________
(3)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为a L(标准状况),则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
【答案】cabd 6mol·l-1NaOH溶液 9a/11.2w×100%
【解析】
用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,根据计算确定合金中Al的质量分数,
(1)收集气体的体积,加入药品前先检验装置的气密性,然后加热金属合金,再加入氢氧化钠溶液,测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积;
(2)用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积;
(3)根据生成氢气的体积计算合金中Al的质量,进而计算合金中Al的质量分数。
用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,根据计算确定合金中Al的质量分数,
(1)收集气体的体积,加入药品前先检验装置的气密性,然后加热金属合金,再加入氢氧化钠溶液,测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积,故正确的操作顺序为cabd,
答案是:cabd;
(2)用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,故A中试剂为6mol·l-1NaOH溶液;
答案是: 6mol·l-1NaOH溶液;
(3)实验中测得样品的质量为Wg,氢气的体积为aL(标准状况),则:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54g 3×22.4
m(Al) aL
所以m(Al)=54×a/3×22.4=18a/22.4g;故合金中Al的质量分数=18a/22.4w×100%=9a/11.2w×100%;
答案是: 9a/11.2w×100%。
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U型物称量,质量不变
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【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题:
经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3 D.同时分解失去H2、N2和H2O
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【题目】工业上制备丙烯的方法有多种,具体如下(本题丙烯用C3H6表示):
已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡时C3H6的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
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【题目】(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26 kJmol﹣1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣89.61 kJmol﹣1
写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为:_____。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)═SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15 K)=﹣94.0 kJmol﹣1△S(298.15 K)=﹣75.8 Jmol﹣1K﹣1,设△H和△S不随温度而变化,此反应自发进行的温度是_____
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【题目】下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是( )
A. 属于酯类的有4种
B. 属于羧酸类的有2种
C. 既含有羟基又含有醛基的有3种
D. 存在分子中含有六元环的同分异构体
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,某学习小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
D.图IV表示的是温度、压强对平衡的影响,且甲的温度比乙的高
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【题目】标准状况下,向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A.c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c(
)+ c(OH-)
C.c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)=c(
)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】某温度下,将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(s)+2D(g),5 min后反应达到平衡,测得生成C为0.8 mol,下列相关表述正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.该条件下B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,A的转化率增大
D.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大
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