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    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    该工艺的主要流程如下。

    请回答下列问题：

    经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O

    【答案】B

    【解析】

    根据NH4VO3在焙烧变化的图象中固体质量分数结合方程式分析。

    根据NH4VO3在焙烧变化的图象可知：

    210℃时，固体质量减少值为1-85.47%=14.54%，380℃时，根据质量减少值为85.47-77.78%=7.69%，根据方程式知，生成水时固体质量减少分数小于生成氨气时固体质量减少分数，所以210℃时减少的是氨气，380℃时减少的是水，则该反应过程中先失去氨气后失去水，故答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

    (1)常温下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______molL-1。

    ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

    ③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

    ④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

    ⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

    B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

    C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

    D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：

    CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

    下列说法或热化学方程式正确的是

    A.CO的燃烧热为

    B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

    C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

    D.完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A.T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

    B.a＝×10－5

    C.T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法不正确的是

    A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

    C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定

    D.已知，H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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    【题目】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）

    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_____ mol。

    （2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_____mol。

    （3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝_____，y＝_____。

    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_____。

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    【题目】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

    请填写下列空白：

    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

    正确的操作顺序为_________________________________________。

    （2）A溶液可选用________________________________________

    （3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

    B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

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