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【题目】某温度下,将2 mol A1 mol B放入一密闭容器中,发生反应:A(g)B(g)2C(s)2D(g)5 min后反应达到平衡,测得生成C08 mol,下列相关表述正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K

B.该条件下B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,A的转化率增大

D.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大

【答案】B

【解析】

A.化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以该反应的平衡常数表达式为K=A错误;

B.平衡时测得生成的C0.8 mol,则消耗的B0.4mol,所以B的平衡转化率是×100%=40%B正确;

C.该反应是体积不变的可逆反应,则增大该体系的压强,A的转化率不变,C错误;

D.C是固体,改变固体的质量反应速率不变,D错误;

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

请填写下列空白:

1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________

2A溶液可选用________________________________________

3)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为a L(标准状况),则样品中Al的质量分数为_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在1×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(

A.2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

B.H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

C.H2(g)1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中错误的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

C. 三氯代物只有一种

D. 与其互为同分异构体,且只含碳碳三键的链烃有两种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:①增加C的用量;②将容器体积缩小一半;③保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图④中ab曲线分别表示反应CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题。

(1)常温时,FeCl3 溶液的pH___7(填),原因是(用离子方程式表示________

(2)常温时,Na2CO3溶液的pH____7(填),原因是(用离子方程式表示______

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液,电解一段时间后溶液的酸性_____(填增强、或减弱),阳极产物是_______,阴极产物是______,电解反应的总方程式为________

(4)用石墨作阳极,铁作阴极电解Na2SO4溶液,电解一段时间后溶液的酸性_____(填增强减弱不变),阳极产物是_______,阴极产物是______,电解反应的总方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.标准状况下,11.2L氯仿所含分子数为0.5NA

D.32g甲醇中含有CH键数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列由实验得出的结论正确的是( )

选项

实验操作及现象

结论

A

甲烷与氯气以体枳比11混合在光照下反应生成油状物质

油状物质为一氯甲烷

B

将苯加入溴水中,振荡,溴水层为无色

苯与Br2发生了加成反应

C

碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡

乙酸酸性强于碳酸

D

加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液,有果香味物质生成

乙醇与冰醋酸发生了加成反应

A.AB.BC.CD.D

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