[题目]下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1:1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入溴水中.振荡.溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇.冰醋酸及浓硫酸的混合液.有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列由实验得出的结论正确的是( )

选项	实验操作及现象	结论
A	甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质	油状物质为一氯甲烷
B	将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色	苯与Br2发生了加成反应
C	碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡	乙酸酸性强于碳酸
D	加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成	乙醇与冰醋酸发生了加成反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

甲烷与氯气以体积比1：1混合在光照下发生取代反应是逐步进行的，生成物中一氯甲烷为气体，其它卤代烃为液态，A错误；

B. 苯加入溴水中发生萃取作用，该变化为物理变化，B错误；

C. 发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸酸性强于碳酸，C正确；

D. 乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D错误；

故合理选项是C。

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①若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_____mol；

②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合气体中，a∶b=_____；

⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

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②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

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【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。

（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。

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(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

(1)该有机化合物的相对分子质量为________。

(2)请写出该有机化合物的结构简式________。

（III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。

已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：

(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为____________________________。

(2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。

(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。

(4)试写出反应③的化学方程式：____________________________________。

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(1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

(2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

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A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

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② 试剂B是。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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