[题目]将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中(容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在一定温度下使其分解达到平衡:.下列能说明该化学反应达到平衡状态的是A.正.逆反应速率都为零B.体系压强保持不变C.D.的体积分数保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是

A.正、逆反应速率都为零

B.体系压强保持不变

D.的体积分数保持不变

【答案】B

【解析】

A．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故A不选；

B．在温度和容器的容积固定不变时，体系压强和气体的物质的量成正比。随着反应的进行，气体物质的量逐渐增大，所以压强逐渐增大，当压强保持不变时，说明反应达到了平衡状态，故B选；

C．由于起始加入的是氨基甲酸铵，其分解生成的NH3和CO2的物质的量之比为2:1，所以NH3和CO2的浓度比一直保持2:1，故当时，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；

D．由于起始加入的是氨基甲酸铵，其分解生成的NH3和CO2的物质的量之比为2:1，的体积分数一直为，所以的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选；

故选B。

练习册系列答案

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【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：

① ②

（1）A的化学名称是___________________。

（2）B的结构简式是_____________，由C生成D的反应类型为_____________________。

（3）化合物E的官能团为__________________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）__________。

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【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

(3)如下图是一个电化学过程示意图

①锌片上发生的电极反应是______。

②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+	将Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +
B	铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3	镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2
C	稀硫酸与NaOH溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O
D	向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O	向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

A. A B. B C. C D. D

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【题目】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂最好选用__________(填编号)。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________

③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)。

A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩

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【题目】下列由实验得出的结论正确的是( )

选项	实验操作及现象	结论
A	甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质	油状物质为一氯甲烷
B	将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色	苯与Br2发生了加成反应
C	碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡	乙酸酸性强于碳酸
D	加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成	乙醇与冰醋酸发生了加成反应