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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA

    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C.标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA

    D.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA

    【答案】A

    【解析】

    A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故A正确；

    B．每个乙烯分子内含有共用电子对数目为6，28g乙烯所含有的共用电子对数目为×6×NAmol-1=6NA，故B错误；

    C．标准状况下，氯仿是液体，11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；

    D．32g甲醇的物质的量是1mol，甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

    A.c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)

    C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B.该条件下B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，A的转化率增大

    D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    (1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

    物质

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

    (5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

    ②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

    (6) CuCl的定量分析

    步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

    步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

    三次实验测得数据如下表

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    终点读数

    已知：；。

    ①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

    ②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

    C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

    E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

    请回答下列问题：

    (1)乙装置的名称是________；Zn为________极。

    (2)写出电极反应：Cu极：______________________；石墨棒极：______________________。

    (3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________________。

    (4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

    (5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。

    (6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    请回答：

    （1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。

    （2）下列操作或描述正确的是_______________。

    A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解

    B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

    C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

    （3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

    n(Fe2＋)/mol

    n(C2O42－)·mol－1

    试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

    9.80×10－4

    9.80×10－4

    0.98

    由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。

    （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)

    a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉

    该步骤的化学方程式是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：

    （1）D分子中的官能团有___和___（填名称）。

    （2）B→C的转化属于___反应（填反应类型）。

    （3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是___。

    （4）E的同分异构体有多种，写出两种符合下列要求的异构体X的结构简式：___。

    Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。

    Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

    Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

    （5） 已知：（R、R’为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

    B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

    C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

    D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

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