【题目】已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)

A. 结构示意图中x＝4

B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 该原子的电子排布图为

D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS

B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

A.a点水的电离程度最大

B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

A.3.0×10－8cmB.3.5×10－8cmC.4.0×10－8cmD.5.0×10－8cm

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g) = CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比的数据计算c(HCl)：c(O2) = 1：1的数据计算K（400℃）=________________（列出计算式即可）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2) 过低、过高的不利影响分别___________________________、____________________________。

(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是__________________________、___________________________________。（写出2种）

A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

(1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

(2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

(3)对于该反应改变某些条件，化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：

①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）

③升高温度，平衡______移动。

(4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,

③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3 之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。