根据要求填空：

根据要求填空：

（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________ 。

（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。

（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。

（4）E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4

（6）设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应______。

（1）电源电极X名称为____。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为____。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-) =____。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

（2）向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因__________________________________

（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ （填“正”或“负”）极，电极反应式是___________ ，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极反应式 ______________________，该过程的总反应方程式为_______________________。

A.电解氯化镁溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA

C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA

A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

B.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA

C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D.一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA

A.X极是电源正极，Y极是电源负极

B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小

D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑

A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者