[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下.2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NAB.46g NO2和N2O4的混合气体中.含有的氮原子数为1NAC.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAD.一定条件下.将2molSO2与1molO2充分反应.得到SO3的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

B.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA

C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D.一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA

【答案】B

【解析】

A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；

B、46g NO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g 全部NO2物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，假设46g 全部N2O4物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，故B正确；

C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；

D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；

答案为B。

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C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝

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已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3

回答下列问题:

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(2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。

(3)写出II反应的化学方程式__________________。

(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。

(5)已知: ,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。

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资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n	pH
M(OH)n	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______。

(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。

(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

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