练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  20094  20102  20108  20112  20118  20120  20124  20130  20132  20138  20144  20148  20150  20154  20160  20162  20168  20172  20174  20178  20180  20184  20186  20188  20189  20190  20192  20193  20194  20196  20198  20202  20204  20208  20210  20214  20220  20222  20228  20232  20234  20238  20244  20250  20252  20258  20262  20264  20270  20274  20280  20288  203614 

    科目： 来源： 题型：

    已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    下列元素中，原子半径最大的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    下列电子式中错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）/
    mol?l-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 块状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 块状 0.6 20 41 280
    4 粉末 0.8 20 40 30
    5 块状 1.0 20 40 120
    6 块状 1.0 30 50 40
    （1）该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （2）实验5、6表明
    温度
    温度
     对反应速率的影响，说明
    温度越高
    温度越高
    ，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是
    反应物浓度越大，反应速率越大
    反应物浓度越大，反应速率越大
    ．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积
    ，能表明这一规律的实验序号是
    1和2
    1和2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．
    （1）在框图中画出实验装置图，并指出：
    负极材料为
    Zn
    Zn
    ，电极反应式为：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    正极材料为
    比Zn不活泼金属或碳
    比Zn不活泼金属或碳
    ，电极反应式为：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ；
    （2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为
    6.5
    6.5
    g．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的反应物是
    A、B
    A、B
    ．
    （2）该反应是否是可逆反应
    是
    是
    ，原因是
    反应到达平衡时A、B、C同时存在
    反应到达平衡时A、B、C同时存在
    ．写出该反应的化学方程式
    A（g）+3B（g）2C（g）
    A（g）+3B（g）2C（g）
    ．
    （3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为
    0.05mol?（L?min）-1
    0.05mol?（L?min）-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    如图方格中的符号表示一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．已知F是一种常见金属．

    （1）物质A是
    NaOH
    NaOH
    ，G是
    HCl
    HCl
    ，J是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）用碳棒作电极电解饱和食盐水时，阳极产物是
    氯气
    氯气
    （写物质名称），检验该电极产物的实验方法是
    用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气
    用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝，则证明是氯气
    ．
    （3）反应①的化学方程式
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ，反应②的化学方程式
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案