A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量

C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的

D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

【题目】常温下，量取的两种二元酸与各，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

A.为弱酸

B.NaHA水溶液中：

C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

D.的NaHB溶液中：

（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

(1)写出负极的电极反应式________________________　　。

(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 __________(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________

【题目】的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，X、Z不为平行线。则下列说法正确的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的浓度大小为

C.Z是强酸，Y和X是弱酸

D.溶液中微粒浓度

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

C.时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入适量，可使

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是_________________________。

（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项）_________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2

（3）操作II的Y试剂为（填化学式）_________，并调节溶液的pH在_________范围。

（4）操作III的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。

（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）：________________。

（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________

A.混合气体的密度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

D.氧气的百分含量不再变化

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1

②洗涤含SO2的烟气。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。

（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式________________；

②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________；若T1＜T2，则该反应的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②