下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（　　）

矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
（1）这瓶水中含Na⁺的质量为≥mg．
（2）这瓶矿泉水中Ca²⁺的物质的量浓度为≥mol?L^-1．

净含量500ml
饮用水矿物质成分（mg/L）
钙（Ca）	≥4.0
镁（Mg）	≥1.0
钠（Na）	≥3.0

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．?
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）．?
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）．?
a．生石灰      b．浓硫酸      c．五氧化二磷?
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于．（填实验操作名称）

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：．
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．你认为学生甲的观点合理吗？为什么？
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请写出加入氯水后对应的离子反应方程式．
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I₂反应的产物应该是．

用如图装置做浓硫酸和铜反应的实验，回答下列问题：
（1）反应过程中观察到的现象是液体由无色变为色．
（2）实验结束后在试管底部有一些白色固体，该白色固体是  （填化学式）．
（3）实验结束时，甲同学认为应先熄灭酒精灯等试管冷却后再拔去橡皮塞．而乙同学认为应先拔去橡皮塞再熄灭酒精灯．他们做法都有一定的道理，也都有一些不足，请指出两种方案的理由和不足．

制取硝酸铜有如下三种方案

方案编号	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案，理由是；
（2）写出方案甲的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（3）写出方案乙的离子反应方程式．

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，试写出B转化为C的化学方程式．
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式．画出组成单质A的元素原子结构示意图．
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式．
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为．
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对
X	第3周期元素的简单离子中半径最小的
Y	最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z	最低负价为-2价，且无最高正价

回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：T   Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T Y．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出T的氢化物的电子式：．
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：．
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：．

从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展．温室效应是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界郑重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：（填字母）．
a．减少化石燃料的使用      b．降低人口出生率    c．采用节能技术            d．利用太阳能、风能
（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO₂转化为有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH          b．2CO₂+6H₂

催化剂

△

H₂C=CH₂+4H₂O   c．6CO₂+6H₂O 

光合作用

  C6H12O6+6O2      d．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O  以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）写出能用CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的化学方程式．写出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的中和反应的化学方程式．