【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

【题目】已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d

B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。

乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：

（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。

II. 测定Na2S2O3样品纯度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定终点的颜色为__________________。

②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式_________________。若将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）______原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为_______(用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是__________。（均填序号）

（4）常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

请回答下列问题：

①硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.强酸 d.弱酸

②常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是______________(填化学式)。

③H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝_________________________。

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

【题目】恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI

A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C.向c点溶液中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥