[题目]已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式HSCNCH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.3×10-11.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)写出碳酸的主要的电离方程式 .若将碳酸饱和溶液稀释10 倍.则稀释后的溶液中 c(H+) 原来的十分之一(填“大于 .“小于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式_________________。若将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）______原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为_______(用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是__________。（均填序号）

（4）常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

电解质	H3BO3	CH3NH2	HN3	H2CrO4
pK	9.3	3.4	4.7	pK1=0.74，pK2=6.5

请回答下列问题：

①硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.强酸 d.弱酸

②常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是______________(填化学式)。

③H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝_________________________。

【答案】H2CO3 H＋＋HCO3－大于 e < a < d < c < b ②>③>④>① ad H2CrO4

【解析】

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离；稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动；

（2）弱酸的电离平衡常数越小，酸根离子的水解程度越大；

（3）酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，盐水解促进水电离。

（4）①根据硼酸(H3BO3)在水中存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋判断；

②根据pK＝－lg K，pK越大，电离平衡常数越小；

③H2CrO4的第二步电离方程式是HCrO4- H++CrO42-。

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离，主要的电离方程式是H2CO3 H＋＋HCO3－；

稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一；

（2）Ka(HSCN)> Ka(CH3COOH) >Ka1(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka2(H2CO3)，所以水解程度Na2CO3> NaClO > NaHCO3 > CH3COONa > NaSCN，pH 由小到大的顺序为NaSCN< CH3COONa < NaHCO3 < NaClO< Na2CO3；

（3）酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，盐水解促进水电离，所以①H2SO4溶液、④NaOH溶液水的电离程度小于②NaHCO3溶液、 ③NH4Cl溶液；①H2SO4电离出的氢离子浓度大于④NaOH电离出的氢氧根离子浓度，所以水的电离程度①<④；Kb(NH3·H2O) >Ka1(H2CO3)，所以水解程度②NaHCO3> ③NH4Cl，水的电离程度②> ③，由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是②> ③>④>①；

（4）①根据硼酸(H3BO3)在水中存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋，可知硼酸是一元酸，硼酸电离可逆，所以硼酸是弱酸，选ad；

②根据pK＝－lg K，pK越大，电离平衡常数越小，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是H2CrO4；

③H2CrO4的第二步电离方程式是HCrO4- H++CrO42-，Ka2＝。

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