[题目]已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式HSCNCH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.3×10-11.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)写出碳酸的主要的电离方程式 .若将碳酸饱和溶液稀释10 倍.则稀释后的溶液中 c(H+) 原来的十分之一(填“大于 .“小于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式_________________。若将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）______原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为_______(用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,其中由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是__________。（均填序号）

（4）常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

电解质	H3BO3	CH3NH2	HN3	H2CrO4
pK	9.3	3.4	4.7	pK1=0.74，pK2=6.5

请回答下列问题：

①硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

a.一元酸 b.三元酸 c.强酸 d.弱酸

②常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是______________(填化学式)。

③H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝_________________________。

【答案】H2CO3 H＋＋HCO3－大于 e < a < d < c < b ②>③>④>① ad H2CrO4

【解析】

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离；稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动；

（2）弱酸的电离平衡常数越小，酸根离子的水解程度越大；

（3）酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，盐水解促进水电离。

（4）①根据硼酸(H3BO3)在水中存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋判断；

②根据pK＝－lg K，pK越大，电离平衡常数越小；

③H2CrO4的第二步电离方程式是HCrO4- H++CrO42-。

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离，主要的电离方程式是H2CO3 H＋＋HCO3－；

稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一；

（2）Ka(HSCN)> Ka(CH3COOH) >Ka1(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka2(H2CO3)，所以水解程度Na2CO3> NaClO > NaHCO3 > CH3COONa > NaSCN，pH 由小到大的顺序为NaSCN< CH3COONa < NaHCO3 < NaClO< Na2CO3；

（3）酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，盐水解促进水电离，所以①H2SO4溶液、④NaOH溶液水的电离程度小于②NaHCO3溶液、 ③NH4Cl溶液；①H2SO4电离出的氢离子浓度大于④NaOH电离出的氢氧根离子浓度，所以水的电离程度①<④；Kb(NH3·H2O) >Ka1(H2CO3)，所以水解程度②NaHCO3> ③NH4Cl，水的电离程度②> ③，由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是②> ③>④>①；

（4）①根据硼酸(H3BO3)在水中存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋，可知硼酸是一元酸，硼酸电离可逆，所以硼酸是弱酸，选ad；

②根据pK＝－lg K，pK越大，电离平衡常数越小，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是H2CrO4；

③H2CrO4的第二步电离方程式是HCrO4- H++CrO42-，Ka2＝。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是__________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_______。

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。

（4）C装置中出现的现象是_______________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第____周期．第___族；PbO2的酸性比CO2的酸性_____（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为________________，阴极上观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________，这样做的主要缺点是__________________。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

B. NaHB及H2B均为强电解质

C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用