【题目】下列叙述不正确的是

A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

C.设NaCl的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为，在NaCl晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

C. X+离子是图中的黑球 D. X+的半径大于N3-

【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量增加

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－、

②pH＝12的溶液中：、Na＋、NO3－、S2－、

③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、、Cl－、K＋、

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、、Na＋、

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、、Cl－、

A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

【题目】国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（ ）

A．锰价电子排布为3d74s0

B．Bi是d区金属

C．该晶体的化学式为MnBi

D．该合金堆积方式是简单立方

A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C.H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D.金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12