(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是__________________________________。

已知：

（1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。

（2）物质 B中含有的官能团是________。

（3）物质 D 的结构简式是_________。

（4）下列说法正确的是________。

a．化合物 A不能发生取代反应

b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应

（5）E＋F→G 的化学方程式是_______。

（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6

C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

A.图1中正极电极反应式为：

B.图2表示室温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀总物质的量随着溶液体积的变化

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

A.混合前的醋酸约1%发生电离

B.混合后的溶液中

C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D.混合后的溶液呈中性

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)