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    【题目】常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

    A.混合前的醋酸约1%发生电离

    B.混合后的溶液中

    C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

    D.混合后的溶液呈中性

    【答案】A

    【解析】

    A、等体积混合后，二者恰好中和，说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，都是0．01molL1，醋酸溶液的pH=4，则H+浓度为0．0001molL1，所以混合前醋酸电离程度为：0.0001mol/L/0.01mol/L×100%=1%，A正确；

    B、因为醋酸是弱酸，反应后醋酸钠水解显碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO），B错误；

    C、由A项分析可知醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度相同，C错误；

    D、反应后醋酸钠水解显碱性，D错误。

    答案选A。

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    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

    B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

    C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

    D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

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    B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

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    D.标准状况下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8NA

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    请回答下列问题：

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    【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

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    （3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 __________。

    （4）④在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________ 。

    （5）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为 ________________ 。

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