【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期，第______族。
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为 ________。
（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 __________。
（4）④在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________ 。
（5）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为 ________________ 。
【答案】二 IV A K HClO4 Si>C>N 2Na+O2
Na2O2 OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O
【解析】
根据周期表可知①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Ca；据此回答问题；
（1）元素②为C，是6号元素，位于周期表第二周期第IV A族；
（2）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此10种元素中，金属性最强的元素的符号为K，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4；
（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；
（4）④为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；
（5）④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的方程式为NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
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【题目】常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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【题目】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（ ）
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH
C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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【题目】一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0~10s内平均反应速率为
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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【题目】已知：2NO2(g)+CH4(g)
N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=
]；下列说法不正确的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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【题目】已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 碳[C（s）]的燃烧热△H为 -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1
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【题目】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________
A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。
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【题目】Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱，非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。
(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。
Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。
(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。
(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。
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