【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH
C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：
请回答下列问题：
分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是 ______ 
填化学式
．
操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ 。
由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为 ______ ；写出该工艺中
胆矾的化学方程式 ______ 。
甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成
和
，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅。请设计方案证明合金中是否含有铝和硅写出选用试剂、观察到的现象及结论： ______ 。
滤液C中铁元素的含量可以用酸性
溶液滴定法测定。用离子方程式表示该滴定法的反应原理： ______ 。
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【题目】下列说法不正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
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【题目】下列有关同分异构体数目的判断，正确的是
A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10种
B.分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种
C.萘（
）环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种
D.分子式为C5H12O的醇有4种
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【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：
已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；
③R1-X+R2-X 
R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。
④
+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。
请回答以下问题：
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________。
(4)F的结构简式为_________________。
(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。
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【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期，第______族。
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为 ________。
（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 __________。
（4）④在空气中燃烧的化学方程式为 ___________________ 。
（5）元素④、⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为 ________________ 。
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【题目】光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是
A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；
B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；
C． 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。
D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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