Question

【题目】下列说法不正确的是

A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1

D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 合成氨的反应为放热反应，是气体体积缩小的反应；

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块后可形成原电池，且锌作原电池的负极，钢铁作正极；

C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L，根据c(Mg2+)≤进行计算；

D. 常温常压下无法计算氢气的物质的量。

A. 合成氨的反应为放热反应，ΔH<0，还是气体体积缩小的反应，因此ΔS<0，A项正确，不符合题意；

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块后可形成原电池，且锌作原电池的负极，失去电子被消耗，钢铁作正极，得到电子被保护，因此可以减缓管道的腐蚀，B项正确，不符合题意；

C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L， c(Mg2+)≤==5.6×104 mol·L1，C项正确，不符合题意；

D. 常温常压下无法计算氢气的物质的量，因此无法计算电子转移的数目，D项错误，符合题意；

答案选D。