【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A.9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
B.7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA
C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A.13CO2和N217O的摩尔质量都是45g/mol，因此其物质的量
，由于一个13CO2或N217O分子中所含的中子数都是23，因此9g混合物中所含的中子数为0.2mol×23×NA=4.6NA，故A说法正确；
B.7.8gNa2O2的物质的量
， 一个Na2O2中含有2个Na+和一个O22- ，因此所含离子总数为3个，故7.8gNa2O2中所含离子总数为0.3NA，故B说法正确；
C.浓盐酸与MnO2的反应过程中，HCl不会完全反应，因此无法根据n(HCl)计算转移电子数，故C说法错误；
D.标况下2.24LCl2的物质的量
， 5.6g铁的物质的量
， Fe与Cl2反应的化学方程式为：
，因此0.1molFe与0.1molCl2反应过程中，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，故D说法正确；
故答案为C。
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【题目】下列说法不正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
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【题目】光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是
A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；
B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；
C． 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。
D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
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【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【题目】下列各项反应对应的图像正确的是( )
A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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【题目】下列有关说法正确的是
A.已知
可溶于KI形成
，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：
B.物质的量浓度相等的
和
溶液等体积混合后的溶液：
C.已知：
，
，将等体积的浓度为
的溶液滴入到浓度均为的KCl和
的混合溶液中产生两种不同沉淀，且
沉淀先产生
D.
时，溶液中水电离出的
和水电离出的
的乘积一定等于
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【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___，醋酸体积___氢氧化钠溶液体积。
（4）常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。则c(Pb2+)=___。
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