【题目】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈___,醋酸体积___氢氧化钠溶液体积。
(4)常温下,Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分揽拌后得到浊液,过滤。在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。则c(Pb2+)=___。
【答案】碱性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5mol/L
【解析】
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,二者恰好完全反应,生成CH3COONa和水,由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,可得出溶液的酸碱性及溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的关系;
(2)醋酸为弱酸,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸有剩余,剩余的醋酸发生电离,CH3COOHCH3COO-+H+,由此可确定溶液的酸碱性及溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的关系;
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,依据电荷守恒,可得出溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,从而确定混合后溶液的酸碱性及醋酸体积与氢氧化钠溶液体积的关系;
(4)滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡,加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1,由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-),可求出c(Pb2+)。
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,二者恰好完全反应,生成CH3COONa和水,由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈碱性;由于CH3COO-水解,导致其浓度减小,所以c(Na+)>c(CH3COO-)。答案为:碱性;>;
(2)醋酸为弱酸,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸有剩余,剩余的醋酸发生电离,CH3COOHCH3COO-+H+,所以溶液呈酸性;溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+,再加上CH3COOHCH3COO-+H+,所以c(Na+)<c(CH3COO-)。答案为:酸性;<;
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,依据电荷守恒,可得出溶液中c(H+)=c(OH-),从而确定混合后溶液呈中性;若二者刚好完全反应,则由于醋酸根离子的水解而使溶液显碱性,现在溶液呈中性,则说明醋酸过量,所以醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。答案为:中性;>;
(4)滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡,加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1,由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-),可求出c(Pb2+)=;
答案为:8.5×10-5mol/L。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A.9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
B.7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA
C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应,转移电子数为0.2NA
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【题目】酸式盐NaHB在水溶液中,HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度,下列说法正确的是( )
A.NaHB的存在抑制了水的电离
B.HB﹣水解方程式:HB﹣+H2OH3O++B2﹣
C.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB>Na2B
D.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】一定条件下,下列反应不可能自发进行的是
A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
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【题目】在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HFH++F-
(1)加入固体NaOH,电离平衡向______反应方向移动,c(H+)______ .
(2)加入固体NaF,电离平衡向______反应方向移动.
(3)升高温度,电离平衡向______反应方向移动.
(4)常温下,小苏打溶液呈______性,原因是_________________________(用必要的离子方程式及文字解释表示).
(5)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示,则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1______m2(选填“>”、“=”“<”)
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【题目】下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是
A.1个分解的同时,有3个的形成
B.1个分解的同时,有3个的分解
C.1个分解的同时,有1个的分解
D.1个分解的同时,有2个的形成
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【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨,其装置如下图所示:
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 装置工作时H+ 向b极区移动,电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 :1
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【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 电池工作时,正极附近的pH降低
B. 当消耗1 mol O2时,有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移
C. 负极反应为4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O
D. 若去掉阳离子交换膜,电池也能正常工作
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【题目】25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是( )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
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