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    【题目】酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（　　）

    A.NaHB的存在抑制了水的电离

    B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣

    C.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B

    D.溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    【答案】D

    【解析】

    A．HB﹣能电离出氢离子，抑制了水的电离，HB﹣的水解促进了水的电离，但由于HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，即HB﹣对水的电离的促进程度大于抑制程度，所以NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；

    B．该方程式为电离方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH2B+OH﹣，故B错误；

    C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C错误；

    D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小，所以c(Na+)＞c(HB﹣)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是

    A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

    B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

    C． 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

    D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

    D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.已知可溶于KI形成，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：

    B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：

    C.已知：，，将等体积的浓度为的溶液滴入到浓度均为的KCl和的混合溶液中产生两种不同沉淀，且沉淀先产生

    D.时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是

    A. x的数值为2×10-5

    B. c点时有CaCO3生成

    C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

    D. b点与d点对应的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. V＝40

    B. c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

    C. NH3·H2O的电离常数K＝10－4

    D. d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

    （3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；

    ②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___，醋酸体积___氢氧化钠溶液体积。

    （4）常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。则c(Pb2+)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是

    A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

    B.时，的

    C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

    D.时，AgCl比的溶解度大

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