Question

【题目】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-

(1)加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H+)______ ．

(2)加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动.

(3)升高温度，电离平衡向______反应方向移动.

(4)常温下，小苏打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）.

(5)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1______m2（选填“>”、“=”“<”）

Answer 1

【答案】正 减小 逆 正 碱 在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性 B ＜

【解析】

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-，

（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，电离平衡向正反应方向移动；

（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，电离平衡向逆反应方向移动；

（3）弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进氢氟酸电离，电离平衡向正反应方向移动；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，因此小苏打溶液呈碱性；

（5）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答。

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-，

（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，电离平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小；

故答案为：正；减小；

（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，电离平衡向逆反应方向移动；

故答案为：逆；

（3）弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进氢氟酸电离，电离平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，因此小苏打溶液呈碱性；

故答案为：碱；在NaHCO3溶液存在中：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；

（5）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1<m2；

故答案为：B；<。